Kovalent bağ, atomların elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturduğu kimyasal bir bağ türüdür. İyonik bağın aksine, kovalent bağda elektronlar bir atomdan diğerine aktarılmaz, bunun yerine atomlar arasında paylaşılır. Bu paylaşım, her iki atomun da daha kararlı bir elektron konfigürasyonuna ulaşmasını sağlar, genellikle dış elektron kabuklarını doldurarak oktet kuralına uymaya çalışırlar.
Kovalent bağlar genellikle ametal atomları arasında oluşur. Kovalent bağın gücü, paylaşılan elektron çiftlerinin sayısına bağlıdır. Bir çift elektronun paylaşıldığı bağlara tekli bağ, iki çiftin paylaşıldığı bağlara ikili bağ ve üç çiftin paylaşıldığı bağlara üçlü bağ denir. Örneğin, su (H₂O) molekülünde oksijen atomu iki hidrojen atomu ile tekli kovalent bağlar oluşturur. Azot (N₂) molekülünde ise iki azot atomu arasında üçlü kovalent bağ bulunur.
Kovalent bileşiklerin özellikleri, moleküller arası kuvvetlere ve molekülün polaritesine bağlıdır. Polar kovalent bağlar, elektronların eşit olmayan şekilde paylaşıldığı ve molekülde kısmi pozitif ve negatif yüklerin oluştuğu bağlardır. Bu polarite, moleküller arası çekim kuvvetlerini artırabilir ve bileşiğin fiziksel özelliklerini etkileyebilir.
Önemli Kavramlar:
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page