elektronegatiflik ne demek?

Elektronegatiflik

Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir bağda elektronları çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Başka bir deyişle, bir atomun bağ elektronlarını kendine doğru ne kadar kuvvetle çektiğini gösterir.

Tanım:

Elektronegatiflik, bir atomun bir kovalent bağda elektronları çekme eğilimidir. Elektronegatifliği yüksek olan bir atom, elektronları kendine daha kuvvetli bir şekilde çeker.

Periyodik Tablodaki Eğilimler:

• Soldan Sağa: Genellikle artar. Bunun nedeni, atom çekirdeğindeki proton sayısının artması ve çekirdek yükünün artmasıdır. Artan çekirdek yükü, elektronları daha kuvvetli bir şekilde çeker.
• Yukarıdan Aşağıya: Genellikle azalır. Bunun nedeni, atom yarıçapının artması ve çekirdek ile değerlik elektronları arasındaki mesafenin artmasıdır. Artan mesafe, çekirdeğin elektronları çekme kuvvetini azaltır.

Elektronegatiflik Ölçekleri:

• Pauling Ölçeği: En yaygın kullanılan elektronegatiflik ölçeğidir. Flor (F) en elektronegatifi yüksek elementtir (4.0).
• Mulliken Ölçeği: İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi ortalamasına dayanır.
• Allred-Rochow Ölçeği: Elektrostatik kuvvetlere dayanır.

Elektronegatiflik Farkının Önemi:

İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı, oluşan kimyasal bağın türünü belirlemede önemli bir rol oynar:

• Küçük Fark (0-0.4): Kovalent bağ (Kovalent Bağ). Elektronlar eşit veya लगभग eşit paylaşılır.
• Orta Fark (0.4-1.7): Polar Kovalent Bağ (Polar Kovalent Bağ). Elektronlar eşit paylaşılmaz; daha elektronegatif atom kısmi negatif yük (δ-), daha az elektronegatif atom ise kısmi pozitif yük (δ+) taşır.
• Büyük Fark (1.7+): İyonik Bağ (İyonik Bağ). Elektronlar bir atomdan diğerine tamamen transfer olur, böylece iyonlar oluşur.

Elektronegatifliğin Etkileri:

• Molekül Polaritesi: Molekülün genel yük dağılımını etkiler.
• Kimyasal Reaktivite: Kimyasal reaksiyonların nasıl gerçekleşeceğini etkiler.
• Bağ Gücü: Bağın gücünü ve kararlılığını etkiler.

Kategoriler